배터리에 전해질이 필요한 경우

자동차 배터리에 전해질을 추가하는 것은 복잡한 주제이므로 배터리를 수리하기 전에 배터리 전해질이 무엇인지, 어떤 역할을 하는지, 왜 전해질이 부족한지 이해하는 것이 중요합니다.

자동차 배터리라고 하면 전해액이라고 하면 물과 황산의 용액이라고 합니다. 이 솔루션은 기존의 셀을 채웁니다. 납산 자동차 배터리, 전해질과 납판 사이의 상호 작용으로 배터리가 에너지를 저장하고 방출할 수 있습니다.

그렇기 때문에 내부의 액체가 부족해 보일 때 사람들이 배터리에 물을 추가하는 것을 보았을 것입니다. 물 자체가 전해질은 아니지만 배터리 내부에 있는 황산과 물의 액체 용액은 전해질입니다.

납축전지 전해질의 화학성분

언제 납축전지 완전히 충전된 상태에서 전해질은 최대 40%의 황산으로 구성된 용액으로 구성되며 나머지는 일반 물로 구성됩니다.

배터리가 방전됨에 따라 양극 및 음극판이 점차적으로 황산납으로 변합니다. 이 과정에서 전해질은 황산 함량의 많은 부분을 잃고 결국 황산과 물의 매우 약한 용액이 됩니다.

이것은 가역적인 화학 공정이기 때문에, 자동차 배터리 충전 양극판은 다시 산화납으로 바뀌고 음극판은 다시 순수한 해면 납으로 바뀌고 전해질은 황산과 물의 더 강한 용액이 됩니다.

이 프로세스는 자동차 배터리 수명 동안 수천 번 발생할 수 있지만 배터리 수명은 특정 임계값 아래로 방전되면 상당히 단축될 수 있습니다.

배터리 전해질에 물 추가

정상적인 상황에서 배터리 전해질의 황산 함량은 절대 변하지 않습니다. 전해질로 수용액에 존재하거나 납판에 흡수됩니다.

밀봉되지 않은 배터리의 경우 때때로 물을 추가해야 합니다. 전기분해 과정의 결과로 정상적인 사용 중에 일부 물이 손실되고 전해질의 수분 함량도 특히 더운 날씨에 자연적으로 증발하는 경향이 있습니다. 그럴 때는 교체해야 합니다.

반면에 황산은 아무데도 가지 않습니다. 사실, 증발은 실제로 배터리 전해질에서 황산을 얻는 한 가지 방법입니다. 황산과 물의 용액을 취하여 증발시키면 황산이 남게 됩니다.

손상이 발생하기 전에 배터리의 전해질에 물을 첨가하면 기존 황산이 용액 또는 또는 황산납으로 존재하는 경우 전해질이 여전히 약 25~40%의 황산으로 구성되도록 합니다. 산.

배터리 전해질에 산 첨가

일반적으로 배터리에 황산을 추가할 이유가 없지만 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어 배터리가 건조한 상태로 배송되는 경우가 있는데 이 경우 배터리를 사용하기 전에 황산을 셀에 추가해야 합니다.

배터리가 넘어지거나 다른 이유로 전해질이 누출되면 손실된 것을 보충하기 위해 황산을 시스템에 다시 추가해야 합니다. 이런 일이 발생하면 비중계 또는 굴절계를 사용하여 전해질의 강도를 테스트할 수 있습니다.

수돗물을 사용하여 배터리 전해질 채우기

퍼즐의 마지막 조각이자 아마도 가장 중요한 것은 배터리의 전해질을 채우는 데 사용되는 물의 유형입니다. 어떤 상황에서는 수돗물을 사용해도 괜찮지만 대부분의 배터리 제조업체에서는 증류수나 탈이온수를 대신 사용하는 것을 권장합니다. 그 이유는 수돗물에는 일반적으로 특히 경수를 다룰 때 배터리의 기능에 영향을 줄 수 있는 용해된 고형물이 포함되어 있기 때문입니다.

사용 가능한 수돗물에 용해된 고형물의 농도가 특히 높거나 물이 단단한 경우 증류수를 사용해야 할 수 있습니다. 그러나 적절한 필터로 사용 가능한 수돗물을 처리하면 물을 사용하기에 적합하게 만드는 데 충분합니다. 배터리 전해질.